Si la pression est<\/b> inf\u00e9rieure \u00e0 la pression atmosph\u00e9rique \u00ab\u00a0normale\u00a0\u00bb, la temp\u00e9rature d’\u00e9bullition de l’eau<\/b> ,par exemple, sera inf\u00e9rieure \u00e0 100<\/b>\u00b0C. Elle sera par contre plus \u00e9lev\u00e9e sous une pression plus forte. … Ainsi dans une marmite sous pression on porte l’eau<\/b> \u00e0 une temp\u00e9rature sup\u00e9rieure \u00e0 100<\/b>\u00b0C, mais sans \u00e9bullition.<\/p>\n
Ainsi, Quelle est la temp\u00e9rature maximale possible ?<\/p>\n
Pour l’instant, si l’on suit le mod\u00e8le \u00e9tabli par la physique des particules, la limite correspond \u00e0 la temp\u00e9rature<\/b> de Planck, qui est<\/b> de 1,417*1032<\/sup> de degr\u00e9s Celsius, soit: 142.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000 \u00b0C.<\/p>\n ensuite Pourquoi l’eau Bout-elle \u00e0 100 C a pression atmosph\u00e9rique ?<\/p>\n Mais l’eau<\/b> r\u00e9agit \u00e0 son tour et, d\u00e8s que la temp\u00e9rature est suffisante, change d’\u00e9tat pour devenir gaz. C<\/b>‘est ce gaz, de la vapeur d’eau, qui forme les bulles suivantes. L’eau bout<\/b> \u00e0 100<\/b> \u00b0C<\/b>, du moins lorsqu’elle<\/b> est suffisamment pure et \u00e0 pression atmosph\u00e9rique<\/b> normale, par exemple au niveau de la mer.<\/p>\n Pourquoi la temp\u00e9rature d’\u00e9bullition de l’eau est si \u00e9lev\u00e9e ?<\/p>\n L’eau<\/b> absorbe de l’\u00e9nergie sous forme de chaleur, ce qui entra\u00eene une \u00e9l\u00e9vation de la temp\u00e9rature<\/b> de l’eau<\/b> jusqu’\u00e0 100\u00b0C. Quand l’eau<\/b> se met \u00e0 bouillir, l’\u00e9nergie absorb\u00e9e permet le changement d’\u00e9tat \u00e0 temp\u00e9rature<\/b> constante.<\/p>\n