{"id":78636,"date":"2022-04-27T00:09:01","date_gmt":"2022-04-26T22:09:01","guid":{"rendered":"https:\/\/flashmode.tn\/magazine\/?p=78636"},"modified":"2022-04-27T00:09:01","modified_gmt":"2022-04-26T22:09:01","slug":"comment-remplacer-lammoniaque","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/flashmode.tn\/magazine\/comment-remplacer-lammoniaque\/","title":{"rendered":"Comment remplacer l&rsquo;ammoniaque ?"},"content":{"rendered":"<p><b>  <b>   Par quoi peut  <\/b>  -on  <b>   remplacer l&rsquo;ammoniaque  <\/b>  ? <\/b> <\/p>\n<ul>\n<li>   Le vinaigre blanc ou vinaigre m\u00e9nager sous forme liquide,  <\/li>\n<li>   Le vinaigre en gel,  <\/li>\n<li>   Le citron,  <\/li>\n<li>   Le bicarbonate de sodium (commun\u00e9ment appel\u00e9 bicarbonate de soude),  <\/li>\n<li>   De l&rsquo;eau tr\u00e8s chaude et un simple gant en microfibre.  <\/li>\n<\/ul>\n<p>Or Est-ce que l&rsquo;ammoniaque est dangereux ? Inhalation : TR\u00c8S TOXIQUE, peut causer la mort. Peut causer une grave irritation du nez et de la gorge. Peut causer une accumulation potentiellement mortelle de liquide dans les poumons (\u0153d\u00e8me pulmonaire).<\/p>\n<p>Comment faire de l&rsquo;ammoniaque ? Il est produit de mani\u00e8re industrielle en faisant r\u00e9agir du diazote sur du dihydrog\u00e8ne. Il faut une forte pression et une forte temp\u00e9rature pour obtenir de l&rsquo;<b>ammoniac<\/b>. Il faut aussi <b>produire<\/b> du dihydrog\u00e8ne avant, \u00e0 partir de m\u00e9thane ou en faisant circuler un courant \u00e9lectrique dans l&rsquo;eau.<\/p>\n<p>Ainsi Quelle est la diff\u00e9rence entre l&rsquo;ammoniac et l&rsquo;ammoniaque ? &#8211; En agriculture, l&rsquo;<b>ammoniac est<\/b> utilis\u00e9 pour fabriquer de l&rsquo;engrais. &#8211; La formule du gaz <b>ammoniac est<\/b> NH<sub>3<\/sub>. &#8211; La gomme <b>ammoniaque<\/b> sert \u00e0 fixer les feuilles d&rsquo;or en enluminure. Pour sa part, le mot <b>ammoniaque<\/b> d\u00e9signe la solution obtenue par dissolution du gaz <b>ammoniac<\/b> dans l&rsquo;eau.<\/p>\n<div id=\"ez-toc-container\" class=\"ez-toc-v2_0_81 counter-hierarchy ez-toc-counter ez-toc-grey ez-toc-container-direction\">\n<div class=\"ez-toc-title-container\">\n<p class=\"ez-toc-title\" style=\"cursor:inherit\">Contenus de la page<\/p>\n<span class=\"ez-toc-title-toggle\"><a href=\"#\" class=\"ez-toc-pull-right ez-toc-btn ez-toc-btn-xs ez-toc-btn-default ez-toc-toggle\" aria-label=\"Toggle Table of Content\"><span class=\"ez-toc-js-icon-con\"><span class=\"\"><span class=\"eztoc-hide\" style=\"display:none;\">Toggle<\/span><span class=\"ez-toc-icon-toggle-span\"><svg style=\"fill: #999;color:#999\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" class=\"list-377408\" width=\"20px\" height=\"20px\" viewBox=\"0 0 24 24\" fill=\"none\"><path d=\"M6 6H4v2h2V6zm14 0H8v2h12V6zM4 11h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2zM4 16h2v2H4v-2zm16 0H8v2h12v-2z\" fill=\"currentColor\"><\/path><\/svg><svg style=\"fill: #999;color:#999\" class=\"arrow-unsorted-368013\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" width=\"10px\" height=\"10px\" viewBox=\"0 0 24 24\" version=\"1.2\" baseProfile=\"tiny\"><path d=\"M18.2 9.3l-6.2-6.3-6.2 6.3c-.2.2-.3.4-.3.7s.1.5.3.7c.2.2.4.3.7.3h11c.3 0 .5-.1.7-.3.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7zM5.8 14.7l6.2 6.3 6.2-6.3c.2-.2.3-.5.3-.7s-.1-.5-.3-.7c-.2-.2-.4-.3-.7-.3h-11c-.3 0-.5.1-.7.3-.2.2-.3.5-.3.7s.1.5.3.7z\"\/><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n<nav><ul class='ez-toc-list ez-toc-list-level-1 ' ><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-1\" href=\"https:\/\/flashmode.tn\/magazine\/comment-remplacer-lammoniaque\/#Quest-ce_qui_peut_sentir_lammoniac\" >Qu&rsquo;est-ce qui peut sentir l&rsquo;ammoniac ?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-2\" href=\"https:\/\/flashmode.tn\/magazine\/comment-remplacer-lammoniaque\/#Comment_fabriquer_du_sulfate_dammonium\" >Comment fabriquer du sulfate d&rsquo;ammonium ?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-3\" href=\"https:\/\/flashmode.tn\/magazine\/comment-remplacer-lammoniaque\/#Quel_odeur_a_lammoniaque\" >Quel odeur \u00e0 l&rsquo;ammoniaque ?<\/a><\/li><li class='ez-toc-page-1 ez-toc-heading-level-2'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-4\" href=\"https:\/\/flashmode.tn\/magazine\/comment-remplacer-lammoniaque\/#Pourquoi_les_selles_sentent_lammoniaque\" >Pourquoi les selles sentent l&rsquo;ammoniaque ?<\/a><ul class='ez-toc-list-level-3' ><li class='ez-toc-heading-level-3'><a class=\"ez-toc-link ez-toc-heading-5\" href=\"https:\/\/flashmode.tn\/magazine\/comment-remplacer-lammoniaque\/#Comment_faire_baisser_luree_rapidement\" >Comment faire baisser l&rsquo;ur\u00e9e rapidement ?<\/a><\/li><\/ul><\/li><\/ul><\/nav><\/div>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Quest-ce_qui_peut_sentir_lammoniac\"><\/span>Qu&rsquo;est-ce qui peut sentir l&rsquo;ammoniac ?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>A temp\u00e9rature ambiante, l&rsquo;<b>ammoniac<\/b> ou NH3 <b>est<\/b> un gaz toxique, incolore, plus l\u00e9ger <b>que<\/b> l&rsquo;air, \u00e0 l&rsquo;odeur piquante caract\u00e9ristique.<\/p>\n<p>Comment reconna\u00eetre l&rsquo;odeur de l&rsquo;ammoniaque ? Bien qu&rsquo;il soit incolore (on utilise un colorant bleu dans les produits nettoyants), l&rsquo;<b>ammoniac<\/b> (NH<sub>3<\/sub>) est un gaz tr\u00e8s facile \u00e0 <b>reconna\u00eetre<\/b> : il d\u00e9gage une <b>odeur<\/b> \u00ab piquante \u00bb assez d\u00e9sagr\u00e9able.<\/p>\n<p>Comment se forme l&rsquo;ur\u00e9e ? L&rsquo;<b>ur\u00e9e est fabriqu\u00e9e<\/b> industriellement selon le proc\u00e9d\u00e9 Bosch-Meiser \u00e0 partir d&rsquo;ammoniac et de dioxyde de carbone (cf. Dioxyde de carbone) sur des sites int\u00e9gr\u00e9s puisque la synth\u00e8se de l&rsquo;ammoniac n\u00e9cessite de l&rsquo;hydrog\u00e8ne dont la production par reformage du m\u00e9thane (cf.<\/p>\n<p>Pourquoi nh3 est gazeux ? Le gaz ammoniac <b>est<\/b> le r\u00e9sultat de la combinaison de deux \u00e9l\u00e9ments : un atome d&rsquo;azote N et trois atomes d&rsquo;hydrog\u00e8ne H, soit la formule NH<sub>3<\/sub>.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Comment_fabriquer_du_sulfate_dammonium\"><\/span>Comment fabriquer du sulfate d&rsquo;ammonium ?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>Pr\u00e9paration. Le <b>sulfate d&rsquo;ammonium<\/b> est obtenu par r\u00e9action de l&rsquo;ammoniac NH<sub>3<\/sub> avec l&rsquo;acide sulfurique : 2 NH<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> \u2192 (NH<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>. Un m\u00e9lange d&rsquo;ammoniac gazeux et de vapeur d&rsquo;eau est introduit dans un r\u00e9acteur contenant une solution satur\u00e9e de <b>sulfate d&rsquo;ammonium<\/b> et environ 2 \u00e0 4 % d&rsquo;acide sulfurique \u00e0 60 \u00b0C.<\/p>\n<p>Comment se procurer de l&rsquo;ammoniac ? La pr\u00e9sence d&rsquo;<b>ammoniac<\/b> (naturel ou anthropique) dans les eaux de surface est li\u00e9e aux apports terrig\u00e8nes (d\u00e9p\u00f4ts secs et pluviaux, apports par les fleuves et estuaires), mais aussi li\u00e9e \u00e0 l&rsquo;activit\u00e9 zooplanctonique et \u00e0 la d\u00e9composition de phytoplancton ou de zooplancton ou d&rsquo;autres organismes marins.<\/p>\n<p>Est-ce que l&rsquo;ammoniaque est corrosif ?<\/p>\n<p>L&rsquo;<b>ammoniac est corrosif<\/b> pour la peau, les yeux et les poumons. Lorsqu&rsquo;il <b>est<\/b> concentr\u00e9, le contact direct avec ce produit chimique peut causer des br\u00fblures \u00e0 la peau et aux yeux.<\/p>\n<p>Pourquoi mon haleine sent l&rsquo;ammoniaque ? Causes de la mauvaise <b>haleine<\/b><\/p>\n<p> Si vous savez que vous \u00eates sensible \u00e0 certains aliments, votre mauvaise <b>haleine<\/b> peut \u00eatre due aux sucs gastriques. Ou, si vous remarquez que votre <b>haleine sent l&rsquo;ammoniaque<\/b>, cela peut \u00eatre d\u00fb \u00e0 une infection r\u00e9nale ou \u00e0 une maladie chronique.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Quel_odeur_a_lammoniaque\"><\/span>Quel odeur \u00e0 l&rsquo;ammoniaque ?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>L&rsquo;<b>ammoniac<\/b> est hygroscopique, c&rsquo;est-\u00e0-dire qu&rsquo;il absorbe l&rsquo;humidit\u00e9. Il a une <b>odeur<\/b> \u00e2cre et son gaz est irritant. Tr\u00e8s corrosif, il s&rsquo;attaque aux m\u00e9taux. Au contact de la peau, il peut provoquer des irritations et des br\u00fblures.<\/p>\n<p>Pourquoi la transpiration sent l&rsquo;ammoniaque ?<\/p>\n<p>&#8211; si votre <b>transpiration<\/b> change clairement d&rsquo;odeur et d\u00e9gage celle du poisson, de l&rsquo;<b>ammoniaque<\/b> ou des fruits\u2026 Cela pourrait indiquer une autre affection comme un dysfonctionnement du m\u00e9tabolisme, une mycose, le diab\u00e8te\u2026<\/p>\n<p>Quel odeur \u00e0 l&rsquo;ammoniaque ? L&rsquo;<b>ammoniaque<\/b> laisse \u00e9maner une <b>odeur<\/b> d&rsquo;<b>ammoniac<\/b>, gaz qui la compose principalement et s&rsquo;en \u00e9chappe assez spontan\u00e9ment ; la solution aqueuse lib\u00e8re \u00e0 chaud encore plus facilement le gaz <b>ammoniac<\/b>, irritant, \u00e0 forte <b>odeur<\/b> piquante et souvent d\u00e9sagr\u00e9able.<\/p>\n<p>Comment faire de l&rsquo;ammoniaque ? Il est produit de mani\u00e8re industrielle en faisant r\u00e9agir du diazote sur du dihydrog\u00e8ne. Il faut une forte pression et une forte temp\u00e9rature pour obtenir de l&rsquo;<b>ammoniac<\/b>. Il faut aussi produire du dihydrog\u00e8ne avant, \u00e0 partir de m\u00e9thane ou en faisant circuler un courant \u00e9lectrique dans l&rsquo;eau.<\/p>\n<h2><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Pourquoi_les_selles_sentent_lammoniaque\"><\/span>Pourquoi les selles sentent l&rsquo;ammoniaque ?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h2>\n<p>Il existe une grande quantit\u00e9 d&rsquo;<b>ammoniac<\/b> dans les <b>selles<\/b>. Les putr\u00e9factions peuvent s&rsquo;observer dans les colites segmentaires et les tumeurs.<\/p>\n<p>Pourquoi mes urines sentent l&rsquo;ammoniaque ? <b>Un des<\/b> premiers signes d&rsquo;une infection urinaire est une forte odeur d&rsquo;<b>ammoniac<\/b>, similaire \u00e0 celle du soufre. La bact\u00e9rie qui cause l&rsquo;infection est responsable de cette senteur inhabituelle. Elle peut aussi donner <b>un<\/b> aspect trouble ou teint\u00e9 de sang \u00e0 votre <b>urine<\/b>.<\/p>\n<p>Quels sont les aliments qui donnent de l&rsquo;ur\u00e9e ?<\/p>\n<p>Les <b>aliments<\/b> riches en acide urique <b>sont<\/b> : le gibier, les viandes fum\u00e9es, les abats, les fruits de mer, la sardine, l&rsquo;anchois, le hareng, le saumon, l&rsquo;anguille, les l\u00e9gumes secs, les choux, les champignons, les asperges, les \u00e9pinards, l&rsquo;oseille, la rhubarbe, la figue s\u00e8che, le cacao et le chocolat.<\/p>\n<p>C&rsquo;est quoi avoir de l&rsquo;ur\u00e9e ? L&rsquo;<b>ur\u00e9e<\/b> est un produit de la d\u00e9gradation des prot\u00e9ines qui est \u00e9limin\u00e9 par les urines. Les taux d&rsquo;<b>ur\u00e9e<\/b> dans le sang sont donc un reflet de la fonction r\u00e9nale, et, dans certaines conditions, de l&rsquo;apport alimentaire en prot\u00e9ines ainsi que du fonctionnement du foie.<\/p>\n<h3><span class=\"ez-toc-section\" id=\"Comment_faire_baisser_luree_rapidement\"><\/span>Comment faire baisser l&rsquo;ur\u00e9e rapidement ?<span class=\"ez-toc-section-end\"><\/span><\/h3>\n<p><b>  Adopter un r\u00e9gime alimentaire pauvre en purines pour  <b>   diminuer l&rsquo;ur\u00e9e  <\/b>  et le taux d&rsquo;acide urique <\/b> <\/p>\n<ol>\n<li>   Boissons : th\u00e9, caf\u00e9, eau.  <\/li>\n<li>   Fromage.  <\/li>\n<li>   Fruits.  <\/li>\n<li>   Amandes.  <\/li>\n<li>   Laitages all\u00e9g\u00e9s.  <\/li>\n<li>   L\u00e9gumes verts.  <\/li>\n<li>   Oeufs.  <\/li>\n<li>   Pain et c\u00e9r\u00e9ales (sauf complets)  <\/li>\n<\/ol>\n<p>Pourquoi la chaleur transforme l&rsquo;ur\u00e9e en ammoniac ? Agent de r\u00e9duction des oxydes d&rsquo;azote<\/p>\n<p> En raison de la temp\u00e9rature \u00e9lev\u00e9e, l&rsquo;<b>ur\u00e9e<\/b> se d\u00e9compose en <b>ammoniac<\/b> et en dioxyde de carbone. L&rsquo;<b>ammoniac<\/b> r\u00e9agit \u00e0 son tour avec les oxydes d&rsquo;azote pour former, par une r\u00e9action de r\u00e9duction, du diazote et de l&rsquo;eau.<\/p>\n<p>Pourquoi l&rsquo;ammoniac est tr\u00e8s soluble dans l&rsquo;eau ?<\/p>\n<p>La forte solubilit\u00e9 de l&rsquo;<b>ammoniac<\/b> gazeux dans l&rsquo;<b>eau<\/b> s&rsquo;explique surtout par l&rsquo;\u00e9tablissement de liaisons hydrog\u00e8nes favorables entre les mol\u00e9cules d&rsquo;<b>eau<\/b> et celles d&rsquo;<b>ammoniac<\/b>. De plus, l&rsquo;<b>ammoniac<\/b> tout comme l&rsquo;<b>eau est<\/b> une mol\u00e9cule polaire.<\/p>\n<p>Pourquoi NH3 et non h3n ? Sans que Berz\u00e9lius l&rsquo;ait cherch\u00e9, il se trouve que H a donc \u00e9t\u00e9 plac\u00e9 entre la colonne de N et celle de O. Il quitte cette place pour \u00eatre en t\u00eate dans les acides de l&rsquo;\u00e9poque (ex. HNO3, H3PO4), et pour \u00eatre mis en queue dans les bases de l&rsquo;\u00e9poque (ex. NaOH, KOH), toujours selon Berz\u00e9lius.<\/p>\n<h2><\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Par quoi peut -on remplacer l&rsquo;ammoniaque ? Le vinaigre blanc ou vinaigre m\u00e9nager sous forme liquide, Le vinaigre en gel, Le citron, Le bicarbonate de sodium (commun\u00e9ment appel\u00e9 bicarbonate de soude), De l&rsquo;eau tr\u00e8s chaude et un simple gant en microfibre. Or Est-ce que l&rsquo;ammoniaque est dangereux ? 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